题目内容
9．小超同学的学习档案中，对下列符合中“3”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ）| A． | 3H2O中的“3”表示水分子的个数 | |
| B． | SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 | |
| C． | 3C中的“3”表示碳原子的个数 | |
| D． | Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价 |
分析 根据化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答．
解答 解：A、化学式前面的数字表示分子的个数，故3H2O中的“3”表示水分子的个数正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子说法正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C中的“3”表示碳原子的个数说法正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Al3+中的“3”表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故选项错误；
故选D
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
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17．
（1）据表可知V盐酸：VNaOH溶液=3：2时，两溶液恰好完全反应．由此可知NaOH溶液的浓度是0.6g/ml．
（2）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-，、OH-（填符号）．
（3）用铅笔在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．并分析曲线变化的原因：开始时氢氧化钠和盐酸反应放热，溶液温度升高；当盐酸过量后，加入的过量的温度较低的盐酸使溶液温度降低．
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL） | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
（2）当V盐酸：VNaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-，、OH-（填符号）．
（3）用铅笔在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．并分析曲线变化的原因：开始时氢氧化钠和盐酸反应放热，溶液温度升高；当盐酸过量后，加入的过量的温度较低的盐酸使溶液温度降低．
4．
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表：（计算结果保留小数点一位）
请写出计算过程：
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写如表：（计算结果保留小数点一位）
| Na2CO3的质量/g | 5.3g |
| 变质NaOH的质量/g | 4g |
| NaOH的变质程度（用质量分数表示） | 33.3% |
14．往CaCl2 CuCl2 MgCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，滤液中含有的离子组可能是（ ）
| A． | Ca2+ Zn2+ Cl - | B． | Ca2+Mg2+Zn2+Cl - | ||
| C． | Ca2+ Cu2+Zn2+ Mg2+Cl - | D． | Ca2+Mg2+Cl - |
18．下列生活中的各物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 99.99%的黄金 | B． | 食醋 | C． | 可乐饮料 | D． | 加碘盐 |
