题目内容

19．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．钙离子：Ca+2B．2个氧原子：O2C．硫酸铁：FeSO4D．氦气：He

分析 A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、硫酸铁中硫酸根显-2价，铁元素的化合价为+3价，进行分析判断．
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．

解答 解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+，故选项化学用语书写错误．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，故选项化学用语书写错误．
C、硫酸铁中硫酸根显-2价，铁元素的化合价为+3价，其化学式为Fe2（SO4）3，故选项化学用语书写错误．
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
9．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气易溶于水B．食物腐败不需要氧气
C．氧气能与大多数金属反应D．用氧气供给呼吸，不属于缓慢氧化
10．爆炸一定是化学变化．
判断：错误．改正爆炸可能是化学变化．
7．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+___
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①第一步化学方程式中横线处的化学式为NH4Cl．
②上述第1步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．下列叙述中，正确的是BC．
A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质
B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）将15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl=NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃时，42gNH4Cl完全溶解至少需要75g水．
14．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
（1）大蒜素硫化丙烯属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）
（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？
（3）硫化丙烯的化学式为C3H6S．
4．溶液在生活和生产中应用广泛．
（1）下列物质中，属于溶液的是A．
A．糖水         B．牛奶  C．碘酒             D．汽油
（2）图1是KCl和KNO3的溶解度曲线图，回答下列问题：
①t℃时KCl的溶解度等于KNO3的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②80℃时，在50g，加入55g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时得到的溶液中溶质的质量分数为52.4%．将上述溶液降温至60℃，无（填“有”或“无”）晶体析出．
③现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾固体，设计实验方案提纯KNO3．
方案一：在该硝酸钾固体中加入适量水，加热溶解，形成热饱和浓溶液，然后降温结晶（填操作名称），即有大量硝酸钾晶体析出，过滤，即可分离得到较纯净的硝酸钾晶体．
方案二：在该硝酸钾固体中加入适量水溶解，再逐滴加入适量硝酸银溶液直至无白色固体产生（填现象），然后经过过滤、蒸发结晶（填操作名称），即可得到较纯净的硝酸钾晶体．有关化学反应方程式为KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓．
（3）盐酸是一种常用的溶液，常用于工业除铁锈．在盐酸中加入过量氧化铁粉末充分反应．
①该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

②如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子Fe3+（填离子符号）．
③下列物质中能与盐酸发生反应且生成“”的是C（填选项）．
A．Cu 　B．Fe　C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3．
11．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）42.8mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是+5价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．
8．认真分析下述反应，回答下列问题．
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（1）从生成物的类别看，碱与盐反应的规律碱与盐反应生成新碱和新盐；
（2）根据上述规律，请写出氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应的方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去氯化钠溶液中的碳酸钠不能选择氢氧化钙溶液的原因是能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠．
9．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
  实验目的实验方案 
 A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
 B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
 C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
 D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网