Question

7．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+___
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①第一步化学方程式中横线处的化学式为NH₄Cl．
②上述第1步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．下列叙述中，正确的是BC．
A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质
B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶体后的溶液为NaHCO₃的饱和溶液
D．同温度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
（3）将15℃时NH₄Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数NH₄Cl=NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃时，42gNH₄Cl完全溶解至少需要75g水．

Answer 1

分析 （1）根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；
（2）根据侯氏制碱法制纯碱的流程分析；
（3）根据NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线分析解答；
（4）根据60℃时，NH₄Cl的溶解度分析．

解答 解：（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，故填：蒸发结晶；
（2）①根据反应前后原子个数不变，可知化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；故填：NH₄Cl；
②A、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液中只含有氯化铵和碳酸氢钠，并且是碳酸氢钠的饱和溶液，故错误；
B、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；
C、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，故正确；
D、NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小，NaHCO₃会在沉淀池中沉淀出来，故错误；
故填：BC．
（3）由NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线可知，15℃时NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度相等，且NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度随温度升高而增大，故15℃时NH₄Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃时溶质的质量和溶剂的质量都没改变，故所得溶液中溶质的质量分数NH₄Cl=NaCl；故填：=；
（4）由图示可知，60℃时，NH₄Cl的溶解度是56g，
设42gNH₄Cl完全溶解至少需要水的质量为x；
$\frac{56g}{100g}=\frac{42g}{x}$
x=75g
故填：75．

点评 本题以海上晒盐为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、物质结晶的方法，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．