Question

11．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO₃）42.8mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．这一反应中碘元素化合价最高是+5价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．

Answer 1

分析 （1）根据碘盐中碘的含量以及碘酸钾中碘元素的质量分数来分析；
（2）根据物质的性质可以判断物质的用途；
（3）根据化合价的计算方法以及淀粉的性质来分析．

解答 解：（1）每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO₃）的质量为：25.4mg÷$\frac{127}{127+39+16×3}×100%$=42.8mg；故填：42.8；
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是：碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐生产操作，食用时无异味，易吸收；碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐的生产贮放、使用过程中减少碘的损失．故填：BC；
（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x，碘酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；KI中，钾元素显+1价，设其中碘元素的化合价为y，则（+1）+y=0，y=-1，单质碘中，碘元素显0价；检验反应的发生也就是检验碘的存在，淀粉遇碘变蓝色，所以可以加入淀粉进行检验反应是否发生；故填：+5；淀粉．

点评 本题主要考查物质的性质、化合价的计算、化学式的计算等方面的知识难度不大．