题目内容
1．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是（ ）| 实验内容 | 实验设计 | |
| A | 除去H2中少量水蒸气、HCl | 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液 |
| B | 提纯久置变质的NaOH溶液 | 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤 |
| C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒 |
| D | 分离CO2、CO混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该Na OH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
C、根据酸的化学性质，进行分判断．
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，进行分析判断．
解答 解：A、先通过浓H2SO4，能除去水蒸气；再通过NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项实验设计不能够达到目的．
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故选项实验设计不能够达到目的．
C、先测溶液的pH＜7，再加入锌粒，能产生气泡，但不能验证某溶液为稀盐酸，也可能是稀硫酸，故选项实验设计不能够达到目的．
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO；再滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，“释放”出CO2，能分离CO2、CO混合物，故选项实验设计能够达到目的．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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（1）6g石灰石样品中含有的杂质质量为0.6g；
（2）m=2.0；
（3）求样品中CaCO3的质量分数．
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 |
（2）m=2.0；
（3）求样品中CaCO3的质量分数．
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| C． | 水分子是由氢和氧组成的 | D． | 水分子是由氢原子和氧原子构成的 |