Question

12．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质是见光易分解 （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比为1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式是O₂．
（4）HNO₃中氮元素的化合价是+5价．

Answer 1

分析 （1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸（HNO₃）的化学式进行解答即可．

解答 解：（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；
（2）水中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反应方程式可知反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O₂．
（4）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O₂；（4）+5．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．