题目内容

9．某同学在有关物质间反应实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．
（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？沉淀部分溶解，产生气泡（选填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）
（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有盐酸电离产生的氯离子的．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．

分析 （1）根据碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于硝酸，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质进行分析；
（2）根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，另外，小明还观察到有不能溶解的物质，所以滴加稀硝酸后的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡；
（2）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
故答案为：（1）沉淀部分溶解，产生气泡；
（2）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．

点评 本题考查了碳酸盐的有关知识，解答时可以依据已有的知识进行，同学们在平时的学习中要加强知识储备，以便灵活应用．

练习册系列答案
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19．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）
A．水银　液氧B．钢铁　汽油
C．洁净的空气　蒸馏水D．冰水混合物、人呼出的气体
20．仙龙溶洞是海南省最大的溶洞，风景优美，十分壮观．溶洞的形成跟与下列反应有关：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+X，X的化学式为H2O，基本反应类型分解反应．
17．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8HCl↑．某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为 25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为1.27吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
4．下列有关化合价的说法，正确的是（　　）
A．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
B．非金属元素在化合物里，一定显负价
C．在NaCl和KClO3里，氯元素均显-1价
D．在H2中，氢元素显+1价
14．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
B．青蒿素是氧化物
C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
1．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是（　　）
 实验内容实验设计
A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒
D分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该Na OH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
A．AB．BC．CD．D
18．碲元素的相对原子质量为129，核电荷数为52，则碲原子的核外电子数是（　　）
A．52B．77C．129D．181
19．某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如图的实验设计．
一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气．经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数．
（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定．研究小组的成员查找到了如表所示有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能．如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：
吸收剂浓硫酸Mg（ClO4）2固体CuSO4硅胶CaONaOH
残留质量0.0030.00051.40.030.20.14～0.25
根据表中数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是Mg（ClO4）2固体．
（2）C中的药品为硫酸铜固体，C装置的作用是检验水蒸气是否被B装置完全吸收．B、D装置中的药品也为固体，你认为研究小组在这一实验中，B中药品为Mg（ClO4）2固体．D中药品为碱石灰．
（3）该装置测得二氧化碳的质量是否准确？为什么？不准确，这是因为D装置中的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
（4）某同学用如图装置测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．维生素中是否含有氧元素？含有氧元素（试通过计算说明）．

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