题目内容
4．
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C．
A、铝原子的质子数为13 B、在化合物中铝通常显+3价
C、铝是地壳中含量最多的元素 D、铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）用木炭还原氧化铜的实验如图2．
①酒精灯加灯罩的目的是什么？
②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是什么？
分析 （1）依据原子结构示意图的意义以及核外电子的得失规律和铝的有关性质分析解答；
（2）根据酒精灯的使用进行分析；根据气体的体积与温度的关系进行分析；
解答 解：（1）A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故A正确；
B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，故B正确；
C、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故C错误；
D、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故D正确；
故选C．
（2）酒精灯加灯罩可以集中火焰，提高温度；试管内有空气，加热时空气体积膨胀，先出来的气体是空气；
答案为：集中火焰，提高温度；先出来的气体是空气；
点评 了解原子结构示意图的意义；掌握核外电子在化学反应中的作用以及铝的性质是解决此类题的关键所在；还考查了碳还原氧化铜的实验现象和实验操作，解题时根据有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
14．某物质在隔绝空气加强热时生成的二氧化碳和水，则此物质的组成叙述正确的是（ ）
| A． | 一定含碳、氢、氧三种元素 | B． | 一定只含氧元素 | ||
| C． | 一定含碳元素和氢元素 | D． | 一定不含氧元素 |
15．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条 | 一段时间后，有色布条没有变化 | 该漂白液已完全失效 |
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
| 实验操作及实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到有气泡产生 | 猜想①不合理 |
| 取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化 | 猜想③不合理，②合理 |
如图可用来表示C、CO、CO2、CaCO3四种物质间的相互转化关系，分析回答问题
19．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
| A． | 高锰酸钾、氮气 | B． | 洁净的空气、氧气 | C． | 铝、二氧化碳 | D． | 硫粉、铁粉 |
淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究．
8．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】
（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：
①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】
（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】
（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量（g） |
| 试样 | 100.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 339.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 339.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 339.00 |
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】
（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．
6．某反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则R化学式是（ ）
| A． | C2H8N2 | B． | N2H4 | C． | CH4 | D． | C6H7N |