Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6g
• B． 可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥
• C． 当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少
• D． 将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g H₂

Answer 1

分析 A、根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合氯化氢的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
B、根据碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉没有进行分析．
C、根据饱和溶液析出晶体可能是采用恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
D、根据等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应时，铝产生的氢气多进行分析．

解答 解：A、氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，氯化氢与生成水的关系为
2HCl～～～H₂O
73　　        18
50g×14.6%   x
$\frac{73}{18}$=$\frac{50g×14.6%}{x}$，x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g．故错误．
B、碳酸氢铵有刺激性气味，磷矿粉没有，气味不同，闻气味可以鉴别，故正确．
C、饱和溶液析出晶体可能是采用恒温蒸发溶剂的方法，由于温度不变，得到的仍是该温度下的饱和溶液，剩余溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
D、等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应时，铝产生的氢气多，2.4g镁与足量的稀硫酸充分反应后，能生成0.2g 氢气，因此将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量大于0.2g，故说法错误．
故选B．

点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律、鉴别物质的方法以及溶液的有关知识等即可顺利解答．