题目内容

5．分类是学习化学常用的方法．
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与C（填“B”或“C“）归为一类，理由是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因 
 A B C

分析 （1）①用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；
②用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
③用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
④用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水；
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1））①用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；
②用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
③用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
④用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水；
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；
归类如下图所示：

（2）下列实验中的A与C归为一类，理由是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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14．下列说法或做法不正确的是（　　）
A．推广使用可降解塑料B．酸雨的pH＜5.6
C．随意丢弃废旧的电池D．用淘米水浇花
16．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质只有氯化钙
C．原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
13．不能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）
A．
向稀盐酸中加入碳酸钠粉末
B．
等质量足量的镁、锌分别和等质量等浓度的盐酸反应
C．
在碳酸钡中不断滴加硫酸溶液
D．
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，利用图象可知氢氧化钠已部分变质
20．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀生成B．a至c段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小D．c点比a点所含的溶质种类多
10．请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验．

①仪器b的名称长颈漏斗．
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号）B，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点；E中观察到的现象是稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置．
③实验过程中，F中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是二氧化碳气体的密度大于空气的密度．
17．民以食为天，食以安为先．
（1）某校为学生制定的营养午餐食谱为：主食-米饭；副食-花生米、炖牛肉、清蒸鱼；饮品-牛奶．牛肉中主要富含的营养素是蛋白质． 请从营养均衡角度考虑，为学校再推荐的一道菜是炒青菜．
（2）食品安全备受关注．下列做法会严重危害人体健康的是ACD（填字母序号）．
A．用甲醛溶液浸泡海产品                  B．食品包装中充氮气防腐
C．香肠中添加过量的亚硝酸钠延长保质期    D．霉变的大米蒸煮后食用．
14．某科学小组利用如图装置对 FeSO4•nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO4•nH2O 加热时易被空气氧化；②FeSO4•nH2O $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．

实验步骤如下：

请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4•nH2O．
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是加热直至晶体质量不再变化．
（3）有同学建议，为加快产生 CO2的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等．
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4•nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D 装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为$\frac{m_{1}}{m}$×100%=$\frac{100m_{1}}{m}$%（用字母表示）
15．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）图A所示实验，将尖嘴玻璃管的末端插入烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，发现有黄色火焰．实验结论：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成气体才能燃烧．我们在日常生活中常用到的熄灭蜡烛的方法是用嘴吹灭，这种方法破坏了燃烧的条件是降低可燃物的温度到着火点以下．
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（3）配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量是0.45g，其步骤是计算、称量、溶解．

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