Question

10．请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验．

①仪器b的名称长颈漏斗．
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号）B，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点；E中观察到的现象是稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置．
③实验过程中，F中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是二氧化碳气体的密度大于空气的密度．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．

解答 解：①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B，因为分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；D中白磷始终没有燃烧的原因是：温度没有达到白磷的着火点；E中观察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；故答案为：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；温度没有达到白磷的着火点；稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；
③碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
④H装置收集气体的依据是：二氧化碳气体的密度大于空气的密度；故答案为：二氧化碳气体的密度大于空气的密度；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．