题目内容

13．不能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）
A．
向稀盐酸中加入碳酸钠粉末
B．
等质量足量的镁、锌分别和等质量等浓度的盐酸反应
C．
在碳酸钡中不断滴加硫酸溶液
D．
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，利用图象可知氢氧化钠已部分变质

分析 A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、镁比锌活泼，和盐酸反应时速率较快；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向碳酸钠和氢氧化钠共存的溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：A、向稀盐酸中加入碳酸钠粉末时，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，同时碳酸钠溶于水时溶液质量增大，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶解达到饱和状态时，溶液总质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、等质量足量的镁、锌分别和等质量等浓度的盐酸反应时，由于镁比锌活泼，和盐酸反应时速率较快，反应需要的时间短，最终生成的氢气质量相等，该选项对应关系正确；
C、在碳酸钡中不断滴加硫酸溶液时，碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，随着反应进行，沉淀质量增大，该选项对应关系不正确；
D、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，如果氢氧化钠没有变质，则不会产生气体，该选项对应关系正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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2．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（　　）
A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
4．除去铁锈通常用稀盐酸或稀硫酸，写出化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
1．石灰石在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示，可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间
（3）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO的杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量/原固体中该元素的总质量×100%），可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程中方框内部分若改用NH4HCO3溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中方框内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用； b．NH4Cl可以循环使用．
8．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量．根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　）
A．ab段红褐色沉淀质量增加B．bc段氯化钠质量不断减少
C．cd段溶液的pH不断减小D．b点所含溶质种类比c点多
18．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O （土壤中含有硫酸为例）．
（4）氯化钙溶液中混入少量的熟石灰，除去熟石灰的方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（5）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．
5．分类是学习化学常用的方法．
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与C（填“B”或“C“）归为一类，理由是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色，也就是说使石蕊变色的是生成物碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，也就是说与氯化钙生成白色沉淀的是生成物碳酸钠，二者都是生成物的原因 
 A B C
2．金属在生产、生活中有广泛的用途．
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂--冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为-1．
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）铁是世界上年产量最高的金属．用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有ZnSO4和FeSO4，证明滤渣中成分的实验方案是取少量滤渣，加入稀盐酸，若产生气泡则滤渣成分为铁和铜；若无明显现象则滤渣成分为铜．
3．请用化学符号和数字填空：
（1）食醋中的酸CH3COOH；（2）海水中含量最多的阴离子Cl-；
（3）氯化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3；（4）三个氨分子3NH3．

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