Question

【题目】（1）自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是_____．

（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式________．

（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是______．

（4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是____；

Ⅱ、溶液④的质量为____克；

Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．

Answer 1

【答案】光合作用 CO2+H2O=H2CO3 CH4O或CH3OH ②④⑤ 71.3 25.4%

【解析】

（1）绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气；自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是光合作用。故填：光合作用；

（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学反应方程式：CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO2+3H2甲醇+H2O可知，反应前C、H、O原子个数分别为：1、6、2；反应后C、H、O原子个数分别为：0、2、1；故甲醇的化学式是CH3OH。故填：CH4O或CH3OH；

（4）由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；因此在20℃时在50g水中加入10g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入10g氯化钾，由于在50g水中最多溶解17g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入10g氯化钾，这10g氯化钾会再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液．

Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；

Ⅱ、溶液④的质量=50g+21.3g=71.3g；

Ⅲ、⑤是20℃饱和溶液，氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，溶质的质量分数为×100%≈25.4%。

故填：②④⑤；71.3；25.4%。