Question

【题目】同学们在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，大家决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成。（资料：室温时，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）

实验一：样品溶于水

取一药匙的样品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物。

（1）有同学认为，该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是_____。

（2）要证明样品已经变质生成碳酸钙，可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

实验二：测定样品中碳酸钙的质量分数

如图：打开弹簧夹，先通入N2一会儿，以排尽装置中含有的CO2.关闭弹簧夹，在A的样品中加入足量的稀盐酸。通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钙的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）。

（3）装置B中发生反应的化学方程式是_____。

（4）实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是_____。

（5）若C中无变化，经测定B瓶增重m g，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定_____的质量。

（6）若C中石灰水变浑浊，则测得的样品中CaCO3 的质量分数值将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

Answer 1

【答案】室温时的溶解度是0.165g，溶解度很小 使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 样品A 偏低

【解析】

（1）由题干数据可知，室温时的溶解度是0.165g，溶解度很小，一药匙的氢氧化钙不能全部溶解在20mL水中，因此该沉淀物可能是氢氧化钙。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。

（3）装置B用来吸收二氧化碳，装置B中二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。

（4）若装置中残留有二氧化碳会影响到最终的结果，实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收。

（5）B瓶增重的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，根据方程式可以计算出碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数=，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定样品A的质量。

（6）若C中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，会导致计算出的碳酸钙质量偏小，由碳酸钙的质量分数=，可知会导致测得的样品中CaCO3 的质量分数偏低。