题目内容
【题目】分析化学反应：2H2S+3O2
2SO2+2H2O，化学反应前后化合价有改变的元素是（ ）
A.硫和氧B.氢和氧C.只有硫D.氢、硫、氧
【答案】A
【解析】
由化学反应可知，单质中元素的化合价为0价，反应前氧元素的化合价为0价，反应后，二氧化硫、水中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生了变化；
硫化氢中氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，氢元素的化合价没有发生变化；
硫化氢中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
，解得x=-2；氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
，解得y=+4，则硫元素的化合价由-2价变为+4价；
综上所述，在反应前后，化合价发生了变化的元素是S和O，A选项正确，符合题意。故选A。
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【题目】某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
（实验一）
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（实验二）测量酸和碱反应过程的pH
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。
A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。
（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜 | 得到蓝色溶液，无_____ | 氢氧化钠和硫酸发生了化 学反应 |
（拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液置于试管中_____ | _____ | 猜想二正确 |
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。