Question

18．Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na₂CO₃俗称纯碱；
（2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）从用途看，Na₂CO₃可制备某些物质，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na₂CO₃、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na₂CO₃溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①无明显现象	Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液	③产生白色沉淀，溶液红色消失	④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠俗称纯碱进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠俗称纯碱；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①无明显现象	Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液	③产生白色沉淀，溶液红色消失	④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

故答案为：（1）纯碱；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl₂（BaCl₂等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na₂CO₃溶于水呈碱性与CO₃^2-有关．

点评 本题主要考查了盐的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．