已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下.受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:在空气中加热.则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程.并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好.B中氢氧化钠溶液足量)．实验过程中.先打开K通入一氧化碳再加热,装置A中固体质量不再减少后.停止加热.待装置A冷却到室温后关闭K.实验测得装置A中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．回答下列问题：
（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且C中澄清的石灰水不变浑浊；
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a＜b；理由是A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的．
（4）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置（填“甲”“乙”或“丙”）．

分析（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据二氧化碳的检验方法进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据洗气瓶的应用进行解答．

解答解：（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；
（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙．

点评本题主要考查一氧化碳还原氧化亚铁，二氧化碳的检验等，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO₂，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸易挥发；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）

19．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：

观察到烧杯值的现象是（1）有气泡冒出．

【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）能（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）NO₃^-、Cl^-、Na⁺．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）气体除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）沉淀或气体或水除去．

16．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC₆H₁₀O₆•5H₂O）是一种常见的补钙剂，一个乳酸钙分子中有38个原子．

3．20℃时，将30克某物质投入到50克水中充分溶解，还有10克未溶解，问20℃时，该物质的溶解度为（　　）

13．下列物质的用途与化学性质相关的是（　　）

	A．	金刚石制作玻璃刀		B．	用熟石灰改良酸性土壤
	C．	用干冰作制冷剂		D．	用活性炭吸附冰箱内的异味

20．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确的是（　　）

	A．	CoCl₃读作“氯化亚钴”
	B．	补充钴元素可以防止贫血
	C．	金属铜不能与CoCl₂溶液发生反应
	D．	CoCl₂中钴元素的质量分数约为33.3%

17．如表是某成年男子血液的化验结果．根据表中的数据回答：

	化验项目	正常情况	化验结果
血液	①血红蛋白	120～150克/升	100克/升
	②白细胞	4×10⁹～10×10⁹个/升	16×10⁹个/升
	③血清		含抗A凝集素

（1）依据化验项目第②项判断此人有炎症，原因在于白细胞数目高出正常值．
（2）依据化验项目第①项判断此人患有贫血．请在下列四项中选择：他应该多吃含B、D丰富的食品．（可多选）
A．钙 B．铁 C．维生素B1 D．蛋白质．

18．Na₂CO₃是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na₂CO₃俗称纯碱；
（2）从类别看，Na₂CO₃可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）从用途看，Na₂CO₃可制备某些物质，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na₂CO₃、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na₂CO₃溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤	实现现象	实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡	①无明显现象	Na⁺和Cl^-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl₂（BaCl₂等）溶液	③产生白色沉淀，溶液红色消失	④Na₂CO₃溶于水呈碱性与CO₃^2-有关

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