Question

13．已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀．图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，原理是首先利用A试管产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO₄和NaOH反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物质分类中属于碱．（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是冒气泡；
（4）若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
（5）写出B装置中生成Fe（OH）₂的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的类别以及化学方程式的书写和反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）Fe（OH）₂在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，物质分类中属于碱类物质，故填：碱；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A中产生的气体进入B中，会出现气泡，故填：冒气泡；
（4）要得到氢氧化亚铁的沉淀，需要防止氧气进入装置内，因此需要关闭止水夹，故填：关闭止水夹；
（5）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评 本题考查的是常见的碱的性质以及氢氧化亚铁的制备，完成此题，可以依据已有的知识进行．