Question

5．小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（写出两种）．
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质的NaCl、HCl．（用化学式表示）

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等．
故填：玻璃棒、烧杯．     
（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
由图中数据可知，加入20g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
20g×1%  x
$\frac{40}{20g×1%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.1825g，
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.1825g}{10g}$×100%=1.825%，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为1.825%．
（2）当溶液的pH达到2时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的氯化氢，氯化钠和氯化氢的化学式分别是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．