题目内容

18．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．有机物中都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

分析 根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理的正确性．

解答 解：A、有碳元素的化合物，如CO、CO2、H2CO3等性质与无机物相近，属于无机物，故A错误；
B、镁氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故选项错误；
C、酸的溶液呈酸性，酸性溶液的pH都小于7，故酸溶液的pH一定小于7；故选项正确；
D、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故D错误．
故选C

点评 本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用．所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理．演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理．

练习册系列答案
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8．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO  ③既有CO2，又有CO．
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；
（2）若试纸变蓝色，石灰水不变浑浊，则只有CO；
（3）若试纸变蓝色，石灰水变浑浊，则既有CO2，又有CO．
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：

实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【反思与评价】
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是排出装置内的空气，防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处没有一氧化碳尾气处理（吸收）装置．
9．酷爱面食的郭郭经常用NaHCO3当发酵粉做馒头．但因NaHCO3遇热放出的二氧化碳不多，另外NaHCO3本身是碱性物质，如用量稍多，馒头就会产生碱味，色泽发黄，维生素被破坏．于是郭郭在NaHCO3中加入一定量的醋酸（化学式：HAc），不仅产生大量二氧化碳和醋酸钠，也减少了碱味．
请回答：（1）将NaHCO3放入滴有酚酞的水溶液中，溶液会变红（填：变蓝、不变色、变红）
（2）NaHCO3和醋酸的反应是否属于中和反应不属于（填：属于、不属于）
6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧气化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为黑色固体．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为H2O，反应①还需要的一种反应物是H2（填化学式）．
（2）请写出反应②的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的类型为分解反应．
（3）写出反应③的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该反应的类型为化合反应．
13．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀．图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，原理是首先利用A试管产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO4和NaOH反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）Fe（OH）2在物质分类中属于碱．（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是冒气泡；
（4）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
（5）写出B装置中生成Fe（OH）2的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
3．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）
A．反应后乙同学所得溶液中可能含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
10．小柯同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小柯同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小柯进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
编号0.25%淀粉溶液（ml）蒸馏水（ml）1%NaCl 溶液（ml）1%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入碘液3滴后现象
132---变蓝色
231--1不变蓝
33-1-1不变蓝
43--11变蓝色
根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
【实验结果】（1）若酶遇到重金属离子会失去活性．则第四组实验加入碘液3滴后的现象是变蓝色．
【交流和评价】（2）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．小温的理由是排除硫酸根离子对实验的干扰或前面加氯化钠已经说明氯离子对实验无影响．
【拓展和应用】（3）若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是D．
A．鸡蛋清          B．鲜豆浆        C．鲜牛奶            D．糖水．
7．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是Na2SO4、CaCO3、BaCl2，一定没有的物质是CuSO4．
8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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