题目内容
某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）李华同学设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中 ，B中 。
（2)小红认为李华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，会使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为李华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，如果利用B装置，应补做的实验是 ，如果观察到 ，则证明猜想①成立。
小明同学受酸碱中和反应探究实验的启发，认为可以借助酚酞试液来证明，小红同学认为不可行，你赞同 的观点，理由是 。
海宁同学设计的方案是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向B实验后的溶液中加入 |
| 猜想①成立，相关化学方程式
|
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．。
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）通过同学们的探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明： ； 。
（1）A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大（合理说法均可）
（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 气球膨胀程度变小
（3）小红 生成的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红
（4）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向B实验后的溶液中加入稀盐酸（或氢氧化钡溶液等） | 有气泡产生（或有白色沉淀生成等） | 猜想①成立，相关化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓ +2NaOH ） |
【反思拓展】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取两只试管，分别加入等质量的的Mg(OH)2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却 | 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失 |
|
【解析】
试题分析：（1）由于二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致瓶内的压强变小，故A中软塑料瓶変瘪；B中瓶内的压强变小，大气压强把气体压入气球中，故B中气球膨胀变大；
（2）由于二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，故不能确定是二氧化碳与氢氧化钠反应产生的现象；可做对比实验来进行验证，如利用B装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比，根据气球膨胀程度来判断，若气球更小，则证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也是呈碱性的，故不能用酚酞试液来判断他们是否发生了化学反应；
（4）要检验是否生成了碳酸钠，可加入稀盐酸，若产生了气泡则证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；
（5）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，故要密封保存；对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生 ； 可以通过检验生成物证明反应发生。
考点：氢氧化钠化学性质
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列实验操作符合规范要求的是
| A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 |
| B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 |
| C．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水 |
| D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 |
下列说法正确的是（ ）
| A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液 |
| B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 |
| C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 |
| D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 |