Question

19．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊，对此现象小组都感到疑惑，于是进行了实验探究．
【提出问题】白色浑浊是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有 Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂CO₃+2H₂O
【做出猜想】猜想一：白色浑浊物是 CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是 Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂．
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．

主要操作 ①取一份滤渣滴加足量稀盐酸	实验现象有气泡产生	实验结论
②另取一份滤渣加入热的蒸馏水震荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液．	酚酞试液变红	猜想三正确

【实验反思】
（1）实验室在配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液，酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在热水中溶解度增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用化学方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根据查阅资料：自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根据猜想，滤液加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤液中还含有碳酸钠，可排除猜想二，由此写出反应的化学方程式；取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可知含有OH^-，由此可推断猜想三正确；
根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法进行解答；由此可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）．

解答 解：根据查阅资料：自来水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【实验探究】
①根据猜想，滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤渣中含有含有碳酸钙，可排除猜想二，
②根据Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可推测可知含有Mg（OH）₂，由此可推断猜想三正确；
【实验反思】
（1）通过上述实验可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；故答案为：蒸馏水（或纯水）；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液，酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在热水中溶解度增大；
【拓展延伸】根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，方法是加入氢氧化钙，化学方程式表示为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
答案：
【做出猜想】CaCO₃和Mg（OH）₂；
【实验探究】稀盐酸；有气泡产生；
【实验反思】
（1）蒸馏；（2）Mg（OH）₂在热水中溶解度增大；
【拓展延伸】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．