题目内容

4．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是bc（填序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥．
（3）纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质．当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应．此反应的化学方程式为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．
（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收水蒸气和氧气．

分析 （1）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）进行分析；
（2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；
（3）依据题目中的信息找到反应物、生成物及反应条件，依据各元素的化合价正确书写各物质的化学式，最后依据质量守恒定律配平，即完成了化学方程式的书写．
（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收水蒸气和氧气，以确保食品干燥，同时防止被氧化．

解答 解：
（1）a、钢铁外壳属于金属材料，不符合题意；
bc、合成纤维材质的安全气囊和橡胶轮胎属于合成有机高分子材料（简称合成材料），符合题意；
d、羊毛坐垫属于天然有机高分子材料，不符合题意；
故选：bc．
（2）（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．
故答案为：空气干燥．
（3）由题目中的信息可得反应物为氧化银和锌，由基本反应类型为置换反应可得产物为一种单质和一种化合物，结合反应物可得产物为银和氧化锌，该反应无反应条件，由化合价正确书写化学式，依据质量守恒定律配平，即得化学方程式为：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．
（4）食品包装袋里常常有一小袋双吸剂，它主要是吸收水蒸气和氧气．
故答案为：（1）bc；（2）空气干燥；（3）Zn+Ag2O═2Ag+ZnO；（4）水蒸气和氧气．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．

练习册系列答案
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17．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，如图所示．

请回答以下有关中和反应的问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2乙（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上A点溶质为HCl、NaOH（填化学式）．
②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，若反应后溶液pH为7，图3中微粒的化学式为H2O．反应前后各元素的化合价没有改变（填“改变”或“没有改变”）．
③根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是C．
A．硫酸铜溶液B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石．
15．请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法．
（1）分别取样于两试管中，分别滴加无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液
（2）分别取样于两试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液
（3）分别取样于两试管中，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液
（4）分别取样于两试管中，分别加入锌粒，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液（合理即可）．
12．下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（　　）
A．2NH4+：二个铵根离子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷
D．$\stackrel{+2}{Cu}$O氧化铜中铜元素的化合价为正二价
19．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．70℃时，甲的饱和溶液的溶质质量质量分数为50.6%
9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（　　）
序号物质杂质试剂、方法
ACO2CO点燃
BCaOCaCO3适量稀盐酸，过滤
CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液
DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
16．地铁厦门-未来的“美丽厦门”之一，地铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．

（1）图1是在建地铁设计图片．工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A、化合反应　　 B、分解反应　　 C、置换反应　　 D、复分解反应
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
①．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸．
②．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③．装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．
（3）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁与氧气、水接触反应生锈．
（4）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
13．结合常见金属在溶液中的活动性顺序，回答下列问题．
（1）在金属铅（Pb）和Fe中，活动性较强的是Fe；
（2）将金属钯（Pd）和金属锰（Mn）放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，钯（Pd）表面无明显现象，而锰（Mn）表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是Mn；
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，所得滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2、KNO3．
14．用化学用语填空：
（1）碱性溶液中共同的阴离子OH-；
（2）二氧化硫中氧元素的化合价S$\stackrel{-2}{O}$2．

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