Question

17．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，如图所示．

请回答以下有关中和反应的问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2乙（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上A点溶质为HCl、NaOH（填化学式）．
②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，若反应后溶液pH为7，图3中微粒的化学式为H₂O．反应前后各元素的化合价没有改变（填“改变”或“没有改变”）．
③根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是C．
A．硫酸铜溶液B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石．

Answer 1

分析 （2）根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答；
（3）酚酞遇碱变红色，而氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以据此结合图中信息来完成解答；
（4）考虑稀盐酸和氢氧化钠溶液的性质进行分析．

解答 解：（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠．
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图2乙中的A点表示；氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道微粒为水；
（4）因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；pH试纸可以鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液；稀盐酸与大理石反应生成气体；故不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是氯化钠溶液．故选C．
故答案为：
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）①乙；HCl、NaOH；②H₂O；  没有改变；③放热；（4）C．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象，因此要熟练掌握物质间的反应及实验的现象才能正确推断鉴别．