Question

16．地铁厦门-未来的“美丽厦门”之一，地铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．

（1）图1是在建地铁设计图片．工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A、化合反应　　 B、分解反应　　 C、置换反应　　 D、复分解反应
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
①．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸．
②．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③．装置B除了吸收CO₂气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．
（3）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁与氧气、水接触反应生锈．
（4）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据反应物与生成物进行分析解答；
（2）①根据一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸进行分析；
②根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
③根据氢氧化钠的性质，装置B中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气进行分析；
（3）根据铁生锈的条件进行分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．

解答 解：（1）电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选：B；
（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；
②在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③装置B内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；
（3）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是：铁与氧气、水接触反应生锈；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）B；
（2）①通一氧化碳排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；
②3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；
（3）铁与氧气、水接触反应生锈；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．