Question

6．某工厂用CaSO₄悬浊液、NH₃和CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如图：

（1）先通氨气再通二氧化碳的原因促进二氧化碳的吸收．
（2）硫酸铵在农业生产中的用途是氮肥，写出利用该流程制备（NH₄）₂SO₄的化学方程式：CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）通过查阅溶解度曲线知（NH₄）₂SO₄的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得（NH₄）₂SO₄晶体，必要的操作2中包含步骤有BCD．
A．蒸干    B．蒸发    C．冷却结晶   D．过滤
（4）上述生成流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素     B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　      D．生产132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．

Answer 1

分析 根据物质制备的过程、物质的性质、化学方程式的书写方法以及根据化学方程式的计算分析解答即可．

解答 解：（1）氨气的水溶液呈碱性，先通氨气再通二氧化碳能促进二氧化碳的吸收，故填：促进二氧化碳的吸收；
（2）硫酸铵属于氮肥，可以用作氮肥使用，该流程中硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，故填：氮肥；CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（3）（NH₄）₂SO₄的溶解度随温度变化较大，要提纯滤液以获得（NH₄）₂SO₄晶体，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶过滤的操作，故填：BCD；
（4）A．氨气能提供制备所需的氮元素，正确；     
B．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，增大CO₃^2-的浓度促进反应发生，正确；
C．氨气不是作反应的催化剂，错误；　　　      
D．设生产132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗NH₃的质量为x
CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
               34                                      132
               x                                         132g
$\frac{34}{132}=\frac{x}{132g}$x=34g
故生产132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．
故填：ABD．

点评 本题考查的是常见的物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．