Question

11．硅--一种重要的半导体材料，应用范围很广．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式SiO₂（或CO）；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应；
（4）如果还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸；
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

Answer 1

分析 （1）硅属于非金属元素；
（2）含有氧元素和另外一种元素的化合物属于氧化物；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）氢气和氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
（5）该流程中可以循环利用的物质是氯化氢．

解答 解：（1）硅属于非金属元素．
故填：非金属．
（2）上述流程中的氧化物是二氧化硅和一氧化碳，化学式分别是SiO₂、CO．
故填：SiO₂（或CO）．
（3）三氯甲硅烷和氢气反应的化学方程式为：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，属于置换反应．
故填：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；置换．
（4）如果还原SiHCl₃过程中混入O₂，氧气和氢气混合达到一定程度时，在高温条件下会发生爆炸．
故填：爆炸．
（5）该流程中可以循环利用的物质是HCl．
故填：HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．