题目内容

1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H2O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境．

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，制取烧碱是氢氧化钙与碳酸钠反应，过滤能分离不溶性固体和液体，根据实验流程确定优点，据此解答．

解答 解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠能溶于水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故得到的滤液B中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，得到的滤渣中含有碳酸钙，洗涤得到的滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
（1）X是水，故填：H2O；
（2）生石灰可以由碳酸钙高温煅烧生成，故填：碳酸钙；CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）操作②是将溶液加热浓缩，就是蒸发操作；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．故填：蒸发，Ca（OH）2，硼酸；
（4）滤液C中含有氢氧化钠和氢氧化钙，可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境，故填：污染环境．

点评 本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质结合流程图进行．

练习册系列答案
相关题目
6．某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．
（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．
（3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H2O2的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H2O2的分解速率；
【实验设计】
 实验操作 实验现象 分析及结论
 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 
带火星的木条不能复燃		 H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管 产生大量气泡，带火星的木条复燃 
氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率
 实验三：
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管		 
带火星的木条不能复燃		猜想Ⅱ不成立
【烦死拓展】同学们讨论后认为，上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．
7．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验：
（1）将固体粉末加入足量水中，充分搅拌得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有CuSO4；
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可以判断出，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4；写出沉淀部分溶解可能发生反应的一个化学方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑或BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）通过实验得出，此固体粉末的组成可能有哪几种情况：①CaCO3、BaCl2和Na2SO4；②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4；③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4．
4．日常生活中的下列做法可行的是（　　）
A．将鲜奶发酵制成酸奶B．在家具生产过程中大量使用甲醛
C．将燃气热水器安装在浴室内D．用NaNO2溶液浸泡海鲜，防止变质
11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：
（1）塑料盆所使用的主要材料属于合成材料（填“合成材料”或“天然材料”）
（2）自来水是硬水还是软水，可用肥皂水检验．
（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用可洗洁精的乳化作用；
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
（5）野炊时，长将木柴劈成小块燃烧，这样做的目的是增加接触面积，充分燃烧．
（6）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是指较低的二氧化碳排放．
（7）粗盐提纯的实验中，在加热蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热．
6．某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：

（1）先通氨气再通二氧化碳的原因促进二氧化碳的吸收．
（2）硫酸铵在农业生产中的用途是氮肥，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的化学方程式：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）通过查阅溶解度曲线知（NH4）2SO4的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作2中包含步骤有BCD．
A．蒸干    B．蒸发    C．冷却结晶   D．过滤
（4）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素     B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　      D．生产132g（NH4）2SO4，至少消耗34g NH3．
13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）
A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3
B．钠可与水反应
C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3
10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．
11．下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色的
B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不一定减少
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

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