题目内容

18．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法中不正确的是（　　）
A．反应池中的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓
B．操作A为蒸发结晶
C．该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2
D．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2

分析 本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目的信息可知：冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3，因为氨水和二氧化碳和硝酸钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸铵；该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2．

解答 解：A、反应池中是氨气、水、二氧化碳和硝酸钙反应生成了硝酸铵和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓，正确；
B、操作A是过滤，不是蒸发，错误；
C、该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2，正确；
D、冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确；
故选B．

点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应．还要注意根据题目给出的信息判断，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题和选择题中．

练习册系列答案
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3．如图是实验室常用的一些装置，试回答下列问题．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体应选择的装置是B和D（从A～D中选填序号）；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排到空气中会形成酸雨，实验室用图中F、G、H装置收集一瓶干燥的SO2，G装置中应该盛放的液体药品是浓硫酸（填名称）；装置中的导管按气流的方向连接的顺序是cdbae（填导管口处字母序号）；H装置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，其发生反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3．
4．日常生活中的下列做法可行的是（　　）
A．将鲜奶发酵制成酸奶B．在家具生产过程中大量使用甲醛
C．将燃气热水器安装在浴室内D．用NaNO2溶液浸泡海鲜，防止变质
6．某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：

（1）先通氨气再通二氧化碳的原因促进二氧化碳的吸收．
（2）硫酸铵在农业生产中的用途是氮肥，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的化学方程式：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）通过查阅溶解度曲线知（NH4）2SO4的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作2中包含步骤有BCD．
A．蒸干    B．蒸发    C．冷却结晶   D．过滤
（4）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素     B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　      D．生产132g（NH4）2SO4，至少消耗34g NH3．
13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）
A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3
B．钠可与水反应
C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3
3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增加接触面积或充分反应或加快反应速率；气体X的化学式为CO2．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止重金属离子污染且提高产率，检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2．
（4）毒重石样品40g（其中的杂质不溶于水且不溶于稀盐酸）与169.4g的稀盐酸置于烧杯中，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g．
①生成二氧化碳的质量8.8g；
②试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．
7．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水
颜色红红黄黄绿绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
8．学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识．下列有关描述中，正确的是（　　）
A．酸使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
B．有机化合物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．物体吸收热量，内能增加，它的温度不一定升高
D．铁在潮湿的空气中易腐蚀，所以金属在潮湿空气中均易腐蚀

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