题目内容
18．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），如表方法正确的是（ ）| 物 质 | 方法 |
| A．C（CuO） | 通入足量的CO后加热 |
| B．CaCl2溶液（HCl） | 加入过量Ca（OH）2溶液，使其充分反应 |
| C．CuSO4（H2SO4） | 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 |
| D．CO2（CO） | 点燃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CuO能与足量的CO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与过量Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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9．某兴趣小组对一包久置的生石灰（CaO）成分进行了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO；
（2）继续向试管中加入足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3；
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其它成分，小组同学设计了以下三个方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中，请你参与实验，并填写表中的空白
写出方案二发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立
【拓展迁移】小组同学了解到生石灰做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存生石灰的方法是密封． 碱和盐反应必须是可溶的．写出一种碱和一种盐发生反应的化学方程式．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO；
（2）继续向试管中加入足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3；
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其它成分，小组同学设计了以下三个方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中，请你参与实验，并填写表中的空白
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
| 实验操作 | 向第一支试管中加入无色酚酞试液 | 向第二支试管中通入CO2气体 | 向第三支试管中加入CuCl2溶液 |
| 实验现象 | 溶液由无色变为红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色沉淀 |
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立
【拓展迁移】小组同学了解到生石灰做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存生石灰的方法是密封． 碱和盐反应必须是可溶的．写出一种碱和一种盐发生反应的化学方程式．
13．下面是某同学对化学符号中数字的理解，其中错误的是（ ）
| A． | Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 | |
| B． | 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | O2中的“2”表示两个氧原子 |
A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中棕红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连的两种物质能转化．则：
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．