题目内容

6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；  猜想二：可能只有CaCl2   猜想三：可能是可能是CaCl2、HCl．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性．
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡若溶液无色（或无明显现象），说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先产生气泡，后出现白色沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的C（填序号）不能说明猜想三正确．
A．紫色石蕊         B．氢氧化铜         C．硝酸银         D．锌
【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
②若猜想三正确，要使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．

分析 （1）、据复分解反应发生的条件考虑；（2）、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
【反思与拓展】
①根据实验的结论进行发生反思；
②根据酸会与碳酸钙反应进行分析．

解答 解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、水或气体放出，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；
（2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；
【反思与拓展】
①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
故答案为（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2、HCl
【进行实验】溶液无色（或无明显现象） 先产生气泡，后出现白色沉淀 C
【反思与拓展】
①反应物是否过量 ②CaCO3．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

练习册系列答案
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16．用化学用语填空：
（1）两个硫离子2S2-； （2）氖气Ne； （3）氨水中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O．
17．燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法，错误的是（　　）
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14．化学在生活中用途广泛．下列有关说法正确的是（　　）
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1．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．制取二氧化碳的反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，各组同学都用了澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他们对此问题进行了探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【做出猜想】①所用石块大小不同；
②不同地点石块中碳酸钙含量不同；
③还可能是所用盐酸的溶质质量分数（或石块质量不同、盐酸质量不同）．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小不同、质量相同、相同地点的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是质量相同、溶质质量分数相同．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”时也采用控制变量的研究方法，需要控制不变的因素有温度，溶液的溶质质量分数（或溶液质量、压强）等．
11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2
与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸发生反应的基本类型为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
（4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足
量的NaOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3
猜想2：只有Na2SO4
猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤实验操作预期现象和结论
1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管中多余空

2		向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液有气泡产生，品红溶液褪色，证明含有Na2SO3

3		向B试管中，加入足量的氯化钡溶液溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有Na2SO4，则猜想3成立
18．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），如表方法正确的是（　　）
物  质方法
A．C（CuO）通入足量的CO后加热
B．CaCl2溶液（HCl）加入过量Ca（OH）2溶液，使其充分反应
C．CuSO4（H2SO4）加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
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A．AB．BC．CD．D
15．下列推理合理的是（　　）
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16．生活中发生的下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．
    苹果腐烂		B．
    榨取果汁		C．
      面包发霉		D．
    菜刀生锈

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