题目内容

15．已知一个标准碳原子质量为1.993×10-26kg，若氮的相对原子质量为14，求一个氮原子的实际质量．

分析 根据某原子的相对原子相对质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$，结合题意进行分析解答即可．

解答 解：一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，氮的相对原子质量为14，则一个氮原子的实际质量为x，则$\frac{x}{1.993×{10}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=14，则x≈2.325×10-26kg．
答：一个氮原子的实际质量是2.325×10-26kg

点评 本题难度不大，掌握某原子的相对原子相对质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$，并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．按要求写出下列化学方程式：
①伴随有火星四射现象的反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②能生成两种气体单质的反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③碳的燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）
④能生成3种物质的分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）．
6．水烧开后，壶盖被顶开，是因为（　　）
A．水分子的运动加快，撞击壶盖
B．水分解成了氢气和氧气
C．水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，体积膨胀
D．水分子分成了氢、氧原子，粒子数目增多了
3．水是生命之源．
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）向浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使之沉淀，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
（3）进行人工降雨可缓解一定的旱情，可用于人工降雨的物质是干冰．
（4）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）“洁厕灵”与“漂白精”都是家用清洁剂，二者不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2；NaClO中氯元素的化合价为+1．
10．如图是实验室电解水的简易装置示图，则
①接通直流电源后，b电极为电源的正极，a电极为电源的负极；
②实验前向水中加入氢氧化钠或者硫酸的目的是增强水的导电性；
③检验试管b中气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④a极和b极产生气体的体积比为：2：1，质量比为：1：8；
⑤此化学反应的类型属于：分解反应；
⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是H2O（填化学式）；
⑦此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
⑧电解水化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
20．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；        ②可能是Na2CO3；     ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有Na2CO3．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验操作是向滤液中滴酚酞试液．
7．下列生活中的物质pH最小的是（　　）
A．食醋B．水C．食盐水D．石灰水
3．化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图1）约1s后取出可以看到火柴梗的c（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；
（3）如图2三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
【猜　　想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
婷婷认为：可能以上两种情况都有
【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
【现象与结论】
如果观察到导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则婷婷的猜想正确．
2．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗．“b”的仪器名称是集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
（3）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰（氢氧化钙）．
 如图所示，实验室制取乙炔，可选用的发生装置是B，收集装置应选D或E，写出实验室制乙炔反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网