Question

20．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；        ②可能是Na₂CO₃；     ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验操作是向滤液中滴酚酞试液．

Answer 1

分析 （1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na₂CO₃与BaCl₂试液，有碳酸钡白色沉淀；碱能使无色酚酞溶液变为红色．

解答 解：
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
故答案为：
（1）不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液．

点评 本题考查学生对碳酸钙的检验方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．