题目内容
10．
如图是实验室电解水的简易装置示图，则①接通直流电源后，b电极为电源的正极，a电极为电源的负极；
②实验前向水中加入氢氧化钠或者硫酸的目的是增强水的导电性；
③检验试管b中气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④a极和b极产生气体的体积比为：2：1，质量比为：1：8；
⑤此化学反应的类型属于：分解反应；
⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是H2O（填化学式）；
⑦此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
⑧电解水化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
分析 根据已有的知识进行分析，电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，电解水是化学变化，在此反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子．
解答 解：①据图可以看出，b极相连的试管产生的气体体积小，是氧气，为电源的正极，a极相连的试管产生的气体体积大，为氢气，是电源俺的负极，故填：正；负；
②加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．故填：增强水的导电性；
③与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，能使带火星的木条复燃；故填：用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，氢气与氧气的质量比为1：8；故填：2：1；1：8；
⑤电解水生成的是氢气和氧气，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故填：分解反应；
⑥电解水时水分子分成氢原子和氧原子，氢氧原子不能再分；故填：H2O；
⑦电解水生成的是氢气和氧气，此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素；氧元素；
⑧水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．故填：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
点评 了解电解水的实验现象和结论及实验注意事项是解答此类题的基础和关键．
练习册系列答案
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根据电解水的简易装置，试回答问题：
2．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
| 实验操作 | 实验现象或化学反应 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液 | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢． |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生 | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
