题目内容
6.水是生产生活中不可缺少的物质.下列关于水的说法中,不合理的是( )| A. | 用淘米的水浇花可节约水资源 | |
| B. | 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 | |
| C. | 水在催化剂和太阳能的共同作用下可分解获得氢能 | |
| D. | 浓硫酸沾上皮肤,必须先用大量水冲洗 |
分析 A.根据节水的要求来分析;
B.根据水中只含有H和O两种元素,汽油中含有C和H两种元素,依据元素守恒进行分析;
C.根据氢能的制取途径进行分析;
D.根据浓硫酸粘在皮肤上的处理方法进行分析.
解答 解:A、用淘米水浇花,有利节约水资源,故A正确;
B、汽油中含有C和H两种元素,而水中只存在H和O两种元素,故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油,故B错误;
C、在催化剂的作用下,利用太阳能分解水制取氢气,故C正确;
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D正确;
故选B.
点评 此题考查知识点较多,综合性较强,可依据已有的知识进行解答.
练习册系列答案
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16.下列实验现象的预测或分析中,错误的是( )
| A. | 试管中溶液颜色变成红色 | |
| B. | 系于细线下原来保持水平的粗铜丝,经过加热、冷却后b端略上升 | |
| C. | 放置一段时间后,饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体 | |
| D. | 若出现白色沉淀且沉淀不消失,说明无色溶液中一定含硫酸根离子 |
14.下列关于化学与人体健康说法正确的是( )
①霉变的粮食用来加工成家禽饲料;
②青少年要增加钙元素的摄入量;
③缺碘易引起坏血病;
④食用加铁酱油预防缺铁性贫血;
⑤用地沟油炸油条.
①霉变的粮食用来加工成家禽饲料;
②青少年要增加钙元素的摄入量;
③缺碘易引起坏血病;
④食用加铁酱油预防缺铁性贫血;
⑤用地沟油炸油条.
| A. | ①②③ | B. | ②④ | C. | ①②③④ | D. | ①③④ |
1.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
| A. | t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 | |
| B. | t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% | |
| C. | 取等质量t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出晶体的质量:甲=乙>丙 | |
| D. | 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是:乙>丙>甲 |
11.下列有关实验现象的描述不正确的是( )
| A. | 在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加过量稀盐酸,溶液由红色变成无色 | |
| B. | 在空气中点燃镁条,发出耀眼的强光,生成白色固体 | |
| C. | 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出 | |
| D. | 水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰 |
18.安徽的特色小吃品种繁多,历史悠久,独具地方特色.下面几个地市的著名特色小吃中所含 营养物质维生素较多的是( )
| A. | 符离集的烧鸡 | B. | 阜阳枕头馍 | C. | 庄墓荠菜圆子 | D. | 八公山豆腐 |
15.某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3.
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?ae(填序号)
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e.CuSO4.
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
| | ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生. | 气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
| ④将注射器4稍稍向外拉 | 无明显现象 | |
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中 | 产生白色沉淀 |
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3.
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中 加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液 | A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | 瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3 |
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e.CuSO4.
16.下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是( )
| A. | 将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活 | |
| B. | 用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器 | |
| C. | 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 | |
| D. | 用冷碟子放在蜡烛火焰上方,压住火焰,制取少量炭黑 |