题目内容

请将下列短文中括号里的部分，用恰当的化学用语填写在横线上．
在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂，含（钙元素）
 
的氧化钙是生活中常用的干燥剂；硅胶是食品保存中常用的除湿剂，吸水量较大，其主要成分（二氧化硅中硅元素显+4价）
 
；无水（氯化钙）
 
也可作干燥剂，每千克吸水量可达1.2kg；实验室常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸吸水后所得溶液中含有大量的（硫酸根离子）
 
．浓硫酸滴到皮肤上，最后要涂上3%的小苏打溶液，其原理（用化学方程式表示）
 
．
考点：化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．离子用离子符号，即在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷种类，书写物质的化学式时要按照化合价代数和为零的原则规范书写．
解答：解：根据元素符号表示的意义，钙元素表示为：Ca；由化合价的表示方法，二氧化硅中硅元素显+4价应表示为
+4
Si
O2；氯化钙是由氯元素和钙元素两种元素组成的盐；用化学式表示为：CaCl2 ；离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．故硫酸根离子可以表示为：SO42-；小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，与浓硫酸发生复分解反应，其原理的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
故答案为：Ca；
+4
Si
O2；CaCl2 ；SO42-；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V （NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
化学实验是学习化学的基础，请根据装置图1回答问题．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
 
，所选用的发生装置是
 
（填字母序号）：下列关于实验室制备并用排水法收集氧气的实验操作过程中，先后顺序正确的是
 
（填序号）．
①先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
④先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生化学反应方程式为
 
；若用装置F收集CO2，则接口②应与
 
（填接口序号）相连．
（3）用广口瓶可完成多种实验．根据如图2回答．
①装置丙中，广口瓶内应装入的试剂是
 
．
②装置丁中，可观察到的现象是
 
．
铁、钢是我们生活中重要的金属材料．
（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的
 
性，钢丝作导线是利用了铜的
 
性．
（2）根据如图转化关系图1，回答问题．

①铁生锈的条件是
 
．
②写出步骤Ⅱ中的化学方程式
 
．
③黄色溶液中的溶质是
 
．
④回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到
 
t铁．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜．处理过程如图2：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：
 
，
 
．充分反应后步骤②进行的操作是
 
，得到的滤渣中含有
 
，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
 
生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写如表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
 

 
 pH＞7
 
 
 CaCl2
（3）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数．
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：
 
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）．
（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的
 
，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是
 
，装置B的作用是
 
．装置
 
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数．装置D的作用是
 
．
（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因
 
而造成的误差．
用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg．则生成氧气的质量为
 

A、（m+n-p）g    B、（m-p）g    C、（p-n）g         D、
 
．
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．①煤  ②氧气  ③二氧化碳    三种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是
 
；
（2）制冷剂“干冰”的成分是
 
；
（3）被称为“工业的粮食”的化石燃料是
 
．
桂林是桂花的原产地，被称为“叶密千重绿，花开万点黄”的桂花之乡．每逢中秋节前后，走在桂林街头都会闻到桂花的香味，这一现象说明（　　）
A、分子可分成原子
B、分子很小
C、分子之间有空隙
D、分子在不断运动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网