Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

 

生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写如表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

（3）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,溶液的酸碱度测定,中和反应及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,化学反应的基本类型和能量变化,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．

解答：解：
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；故答案为：水；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl₂、Ca（OH）₂；pH≤7；
（3）解：设需要氢氧化锂的质量为x
    CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
    44   48
    176g   x

44

48

=

176g

x

x=192g
答：需要氢氧化锂的质量为192g．
答案：
（1）水
（2）

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较	pH＞7	氯化钙和氢氧化钙
	pH≤7	CaCl2

（3）192g

点评：本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．