题目内容
往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V （NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：A、根据加入氢氧化钠后溶液的pH值会增大进行分析，
B、根据盐酸的PH值不可能为0进行分析，
C、根据氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠进行分析，
D、根据中和反应的原理进行分析．
B、根据盐酸的PH值不可能为0进行分析，
C、根据氢氧化钠会和盐酸反应生成氯化钠进行分析，
D、根据中和反应的原理进行分析．
解答：解：
A、盐酸是一种强酸，pH值应该从大于0开始．随着加入氢氧化钠，pH值逐渐的增大，中和完盐酸后，溶液的pH值应该等于慢慢稀释的氢氧化钠的pH值，转变成，故A错误，
B、盐酸是一种中强酸，pH值不会等于0，起点应该从大于0开始，故B错误，
C、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故C错误，
D、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故D正确，
答案：D．
A、盐酸是一种强酸，pH值应该从大于0开始．随着加入氢氧化钠，pH值逐渐的增大，中和完盐酸后，溶液的pH值应该等于慢慢稀释的氢氧化钠的pH值，转变成，故A错误，
B、盐酸是一种中强酸，pH值不会等于0，起点应该从大于0开始，故B错误，
C、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故C错误，
D、在加入氢氧化钠之前，溶液中没有氯化钠，加入氢氧化钠后和盐酸中和生成了氯化钠，起点从0开始，但是中和完盐酸就不再产生氯化钠了，图象转成水平，故D正确，
答案：D．
点评：本题主要考查了数形结合思想在化学中的应用，要多加训练，加以掌握．
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2014年3月29日20：30～21：30“地球一小时”，大家共同提倡“低碳生活”，抵御气候变暖．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
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