题目内容

下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（　　）
A．100g水中溶解15g氯化钠
B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液
C．100g溶液中含15g氯化钠
D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液
A、溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%═
15g
100g+15g
×100%═13%；故符合题意
B、溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%══
15g
15g+85g
×100%═15%；故不符合题意
C、溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%══
15g
100g
×100%═15%；故不符合题意
D、溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%══
30g
170g+30g
×100%═15%；故不符合题意
故选A
练习册系列答案
相关题目
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名称是
过滤
过滤
，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠
．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
B
B
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．
（2013?河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制
50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
加速溶解
加速溶解
．
（2）操作⑥中的错误是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）
①⑤②③⑥④
①⑤②③⑥④
、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到
出现较多固体
出现较多固体
时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
①②③
①②③
（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出．
（2013?泰安）化学实验是科学探究的重要途徑．请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用是
对照
对照
．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是
红色粉末变为黑色
红色粉末变为黑色
；装置末端酒精灯的作用是
点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气
点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气
．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为
①④⑤
①④⑤
（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是
防止液体局部过热导致液滴飞溅
防止液体局部过热导致液滴飞溅
；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数
偏小
偏小
（填“偏小”或“偏大”）．
如图所示，现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）图中仪器⑤的名称
烧杯
烧杯

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有
③④⑤⑦
③④⑤⑦
  （填序号），如果实验室用上述仪器中的②与⑥组合成制取CO2气体装置，此反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、其密度比空气小）时，气体应从仪器①的
b
b
 （填“a”或“b”）通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的
a
a
 （填“a”或“b”）导入．
（4）下列对某些实验现象或实验操作的叙述正确的是
②④
②④

①铁丝在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．

（1）写出甲中反应的化学方程式：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；
（2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
．
（4）该装置存在的主要问题是
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
．
（5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究
Na+
Na+
能否使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
氯化钠溶液中含有水分子
氯化钠溶液中含有水分子
；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
白色沉淀
白色沉淀
．
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-
CO32-
可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
弱
弱
酸和
强
强
碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．

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