题目内容
（2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．
（1）写出甲中反应的化学方程式：
（2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
（4）该装置存在的主要问题是
（5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
（1）写出甲中反应的化学方程式：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；（2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
CuO+CO
Cu+CO2
| ||
CuO+CO
Cu+CO2
．
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（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
．（4）该装置存在的主要问题是
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
．（5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了探究
Na+
Na+
能否使酚酞试液变红；（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是氯化钠溶液中含有水分子
氯化钠溶液中含有水分子
；（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
白色沉淀
白色沉淀
．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-
CO32-
可以使酚酞试液变红；（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
弱
弱
酸和强
强
碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．分析：图1：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应；
（2）在加热的条件下一氧化碳能还原氧化铜；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中；
图2：
（1）根据氯化钠溶液和碳酸钠的溶液中共同含有的离子分析；
（2）探究探究水分子是否能使酚酞溶液变红，根据氯化钠溶液中含有大量水分子，分析实验Ⅱ是否做的必要性；
（3）主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出，CO32-减少，使红色逐渐消失；
（4）根据Na2CO3溶液显碱性分析反应的酸和碱．
（2）在加热的条件下一氧化碳能还原氧化铜；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中；
图2：
（1）根据氯化钠溶液和碳酸钠的溶液中共同含有的离子分析；
（2）探究探究水分子是否能使酚酞溶液变红，根据氯化钠溶液中含有大量水分子，分析实验Ⅱ是否做的必要性；
（3）主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出，CO32-减少，使红色逐渐消失；
（4）根据Na2CO3溶液显碱性分析反应的酸和碱．
解答：解：图1：
（1）在甲中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）在乙装置中，黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被一氧化碳还原成铜，同时生成了二氧化碳，反应的方程式：CuO+CO
Cu+CO2；
（3）在乙装置中生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中．所以，该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置；
图2：（1）通过向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，所以实验Ⅰ是为了探究Na+不会使酚酞溶液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3，所以看到白色沉淀，由于红色逐渐消失，所以，由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红；
（4）根据题意，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．可知，碳酸钠显碱性，是由是弱酸和强碱生成的盐．
故答为：图1：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CuO+CO
Cu+CO2；（3）澄清的石灰水变浑浊；（4）缺少尾气处理装置；图2：（1）Na+；（2）水分子是否能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液中含有大量水分子，（3）CO32-可以使酚酞溶液变红；（4）弱，强．
（1）在甲中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）在乙装置中，黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被一氧化碳还原成铜，同时生成了二氧化碳，反应的方程式：CuO+CO
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（3）在乙装置中生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中．所以，该装置存在的主要问题是缺少尾气处理装置；
图2：（1）通过向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，所以实验Ⅰ是为了探究Na+不会使酚酞溶液变红；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3，所以看到白色沉淀，由于红色逐渐消失，所以，由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红；
（4）根据题意，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．可知，碳酸钠显碱性，是由是弱酸和强碱生成的盐．
故答为：图1：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CuO+CO
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点评：本题综合考查了一氧化碳还原氧化铜的实验及溶液中使指示剂变色的离子的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．掌握实验探究的方法．
练习册系列答案
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