题目内容

(2013?泰安)化学实验是科学探究的重要途徑.请根据下列实验图示回答相关问题:

(1)A实验中,烧杯③的作用是
对照
对照

(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是
红色粉末变为黑色
红色粉末变为黑色
;装置末端酒精灯的作用是
点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气
点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气

(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为
①④⑤
①④⑤
(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是
防止液体局部过热导致液滴飞溅
防止液体局部过热导致液滴飞溅
;若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数
偏小
偏小
(填“偏小”或“偏大”).
分析:(1)根据烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红进行分析;(2)根据一氧化碳与氧化铁反应的生成物考虑;一氧化碳有毒能污染空气进行分析;(3)根据粗盐提纯的步骤,蒸发时玻璃棒的作用进行分析,根据仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多进行分析.
解答:解:(1)A实验是为了证明氨分子在不断运动进入酚酞溶液中,使酚酞试液变红,由于大烧杯内存在空气,也有可能是空气中的成分与酚酞试液反应造成变红,所以烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红,起到对照实验的作用;
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色,铁是黑色,所以现象是红色粉末变为黑色;一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有大量的一氧化碳,一氧化碳有毒,污染空气,所以最后用酒精灯点燃,将一氧化碳转化为二氧化碳,防止污染空气;
(3)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;所以步骤是①④⑤;蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了防止局部温度过高,使液滴飞溅;仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多,溶质不变,溶剂增多,所以溶质质量分数变小.
故答案为:(1)对照;(2)红色粉末变为黑色;点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气;(3)①④⑤;防止液体局部过热导致液滴飞溅;偏小.
点评:解答本题关键是要知道对照实验的设计思路,一氧化碳还原氧化铁的实验现象和尾气需要处理,防止污染空气;知道粗盐提纯的步骤熟悉玻璃棒的作用.
练习册系列答案
相关题目
(2013?泰安)今年,广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考.小明同学查阅了镉的相关信息:①镉元素位于第五周期ⅡB族.②镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃,沸点765℃,密度8.64g/cm3,有韧性和延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱.③镉对人体十分有害,摄入过量镉污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病.回答下列问题:
(1)根据图中的相关信息,下列对镉元素的判断不正确的是
D
D

A.镉属于金属元素     B.一个镉原子中有48个质子
C.镉原子示意图中X=18  D.镉的相对原子质量为112.4g
(2)归纳镉单质的化学性质
镉在潮湿空气中缓慢氧化,镉可溶于酸,但不溶于碱,有毒
镉在潮湿空气中缓慢氧化,镉可溶于酸,但不溶于碱,有毒

(3)“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区,消除“镉大米”需要从源头治理.目前河水治理的方法是:把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中,形成CdCO3沉淀,以降低河水中Cd2+的浓度.
①若某河段主要含有氯化镉,与碳酸钠反应的化学方程式为
CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3
CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3

②25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×10-6g,则1L河水中含Cd2+的质量为
0.018
0.018
mg(河水密度为1.0g/cm3,计算结果精确到0.001mg).国家要求水中Cd2+的含量的标准≤0.005mg/L,用Na2CO3处理的河水
(填“是”或“否”)达标.
(2013?泰安)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.
提出问题:该纯碱样品中含有哪些物质?
猜想与假设:通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查阅资料:
NaHCO3 Na2CO3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为
产生气泡
产生气泡

(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

实验探究:为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成下列实验报告.
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液.
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
该反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液
滴加稀盐酸
滴加稀盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
证明猜想②成立.
实验反思:
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是
将碳酸钠全部除去
将碳酸钠全部除去

提出问题2:如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了:图(1)装置,通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量.该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差.造成偏差的原因有①
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确

反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确
反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如图(2)的实验装置.该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量.
该实验的正确步骤是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网