题目内容

2．下列物质的化学式，书写错误的是（　　）
A．五氧化二磷 P2O5B．硝酸锌 ZnNO3C．硫酸钠 Na2SO4D．氢氧化镁 Mg（OH）2

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学式书写正确．
B、硝酸锌中锌元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Zn（NO3）2，故选项化学式书写错误．
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4，故选项化学式书写正确．
D、氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Mg（OH）2，故选项化学式书写正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．
  钛合金表链		B．
     紫砂壶		C．
  塑料保鲜盒		D．
     真丝围巾
15．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失；
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；       ②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失；
（4）（2分）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论．
10．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图甲所示．
（1）根据如图甲判断，属于金属材料的是铜帽、锌筒．
（2）易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、过滤、结晶．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：

已知：Cu+H2O2+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O
下列说法正确的是BCD．
A．溶液B与溶液F中所含溶质相同
B．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多
D．A～F中含铜、锌两种元素的物质有两种．
17．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如图2所示．
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
7．蜜蜂的刺液呈酸性，被蜜蜂蜇伤后为了减轻痛痒，可在蜇伤处涂抹的物质是（　　）
A．苹果汁（pH≈3）B．牛奶（pH≈6）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）
14．有CO、CO2和N2的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通人过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．充分反应后得到白色沉淀的质量为100g．
11．下列有关科学家成就的叙述不正确的是（　　）
A．侯德榜发明了联合制碱法
B．拉瓦锡证明了水的组成
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说

生活中的下列变化不属于化学变化的是

A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁

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