有CO.CO2和N2的混合气体40g.其中碳元素的质量分数为30%.使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应.再将气体通人过量的澄清石灰水中.写出以上过程中发生反应的两个化学方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．充分反应后得到白色沉淀的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．有CO、CO₂和N₂的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通人过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．充分反应后得到白色沉淀的质量为100g．

分析在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．

解答解：在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；CO、CO₂和N₂的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为40g×30%=12g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
设碳酸钙的质量是x，则x×$\frac{12}{100}×100%$=12g，解得x=100g．
故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；100g

点评此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．

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（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台、b酒精灯．
（2）以上实验装置中，制取O₂、CO₂时均可用作发生装置的是：A（填写装置的字母代号）；氧气可用E装置收集，理由是氧气不易溶于水．
（3）图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，看到的现象是：烧杯中燃着的两支蜡烛自下而上依次熄灭．

6．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
	B．	因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
	C．	因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
	D．	因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件