题目内容

9．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）
A．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
B．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
C．12g碳与36g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为48g
D．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%

分析 A、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行解答；
B、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答；
C、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；
D、根据水的密度为1g/ml，而盐酸的密度大于1g/ml进行解答；

解答 解：
A、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确；
C、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应生成44g二氧化碳，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故错误；
D、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；
故选B．

点评 本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题．

练习册系列答案
相关题目
16．下列实验不能达到目的是（　　）
A．
探究铝、铁、铜的金属活动性顺序		B．
验证二氧化碳与氢氧化钠反应
C．
探究燃烧的条件		D．
验证氢氧化钠与盐酸反应
17．试求100g氧化铁（Fe2O3）中有多少克铁元素．
17．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表，己知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是（　　）
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g：
反应前6410116
反应后054a0
A．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
B．乙和丙为生成物
C．该反应方程式中甲与丙的质量变化之比为16：9
D．a等于37
4．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学合理的是（　　）
A．用霉变花生生产食用油
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
14．钢铁是应用最普遍的金属材料，请完成下列有关的探究：

（1）探究铁的冶炼
    小明同学利用如图Ⅰ所示装置探究炼铁的化学反应原理，实验开始时先缓缓通入CO，然后再点燃酒精喷灯的目的是排尽管内空气，防止爆炸，硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，图中小气球的作用是收集尾气，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中氧化铁发生了还原反应．
（2）探究铁的锈蚀
    钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果．小红同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图Ⅱ所示（蒸馏水事先煮沸）：该同学的设计是否严密？不严密，如果不严密，应如何改进？增加试管③，将铁钉置于干燥密闭的试管中（简单叙述方法，如果严密，则此空不填）．一周后观察，试管②中的铁钉明显生锈，其中A、B、C三处中B处锈蚀最严重．
（3）验证铁的活动性
    小华同学要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，设计了如图甲、乙所示的实验方案：
    ①根据实验目的，A溶液可能是硫酸亚铁溶液；
    ②试管乙中观察到的现象是有红色固体析出，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
1．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．铁在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁，放出热量
18．只用本组物质，不用其他试剂，不能鉴别出本组物质的是（　　）
A．NaCl、NaOH、CuSO4B．CaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、FeCl3、MgSO4、KNO3D．BaCl2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
19．现有某物质3.8克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，该物质一定有（　　）
A．碳、氢元素B．碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素可能有氧元素D．碳、氧元素可能有氢元素

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