Question

自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）已知焙烧阶段就是硫铁矿燃烧，生成物是氧化铁和二氧化硫，试写出该反应化学方程式

 

；硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是

 

、

 

．
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣．试写出其主要化学方程式

 

．“酸溶”时可改用硫酸吗？

 

（填写“行”或“不行”），原因是

 

．
（3）实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有FeCl₂，试写出其在氧化阶段与氯气（Cl₂）反应的化学方程式

 

．
（4）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1：用氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH

 

7（填写“＞”“=”或“＜”）．已知氨水与二氧化硫反应可生成A：（NH₄）SO₃、B：NH₄HSO₃，则氨水充分吸收二氧化硫所得的产物为

 

（填写“A”或“B”）
方法2：用石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率进行分析；
（2）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式，根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析；
（3）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析，根据足量的二氧化硫，与氨水生成亚硫酸铵，不足量的二氧化硫，与氨水反应生成亚硫酸氢氨；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS₂+11O₂

点燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，增大了反应物的接触面积，其目的是：快速燃烧、充足燃烧；
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，酸溶”时可改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁；
（3）通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）方法1：氨水是一种常见的碱，所以溶液的pH大于7，足量的二氧化硫，与氨水生成亚硫酸铵，不足量的二氧化硫，与氨水反应生成亚硫酸氢氨，题中是氨水在吸收二氧化硫，氨水相对于二氧化硫是过量的，所以氨水充分吸收二氧化硫所得的产物为：B；
方法2：二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．故答案为：（1）4FeS₂+11O₂

点燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂，快速燃烧、充足燃烧；
（2）2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，不行，主产物不再是氯化铁；
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）方法1：＞，B；
方法2：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后找出对应的学过的知识点，然后结合题中所给的知识进行分析解答．