Question

实验室用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性．试求：
（1）100g硫酸溶液中含H₂SO₄的质量？
（2）该溶液溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答：解：设100g硫酸溶液中含H₂SO₄的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
40g×15% x     y
（1）

80

98

=

40g×15%

x

     x=7.35g
（2）

80

142

=

40g×15%

y

    y=10.65g
该溶液溶质的质量分数为

10.65g

100g+40g

×100%≈7.6%．
答：（1）100g硫酸溶液中含H₂SO₄的质量为7.35g；（2）该溶液溶质的质量分数为7.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．