Question

电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC₂）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是

 

，残渣中主要成分是Ca（OH）₂和

 

（写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为

 

．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是

 

．
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在

 

中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到

 

已经洗涤干净．
（4）电石应该

 

保存．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,证明盐酸和可溶性盐酸盐,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律和氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；
（2）①由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；②根据①的解答回答；③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在过滤器中进行．
（3）根据过滤出的固体中可能沾有氯化铵，氯离子与银离子能结合成氯化银白色沉淀进行解答；
（4）根据电石极易与水反应进行解答．

解答：解：（1）根据CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．可知反应前有Ca1个，C2个，H4个，O2个，反应后Ca1个，H2个，O2个，故X中有C2个，H2个，故化学式
为：C₂H₂；因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）₂和碳酸钙；
（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH₄Cl．
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在过滤器中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
（3）因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故加入硝酸银后，如果没有明显现象，则证明已洗涤干净．
（4）因电石极易与水反应，故应密封保存．
故答案为：（1）C₂H₂；碳酸钙； （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；   ②NH₄Cl；  ③过滤器；（3）无明显现象； （4）密封；

点评：本题综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．