Question

11．将Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．相关实验数据如表：

Cu-Zn合金的质量/g	稀硫酸的质量/g	反应后烧杯内物质的总质量/g
4.0	10	13.96

（1）生成氢气的质量为0.04g．
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分．请计算稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，所以反应前后减少的质量就是氢气的质量进行解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，则生成氢气的质量=10g+4.0g-13.96g=0.04g，故填：0.04；
（2）设反应中消耗硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                 2         
         x               0.04g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.04g}$
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会分析处理表中的数据是解答此题的关键．