题目内容

16．下列关于S、Fe与氧气反应的相关说法，其中正确的是（　　）
A．S在氧气中燃烧会产生大量白烟
B．Fe在氧气中燃烧反应生成Fe2O3
C．Fe在氧气中燃烧是吸热反应
D．S、Fe与氧气反应均体现了氧气的氧化性

分析 根据氧气的化学性质进行解答即可．

解答 解：A、P在氧气中燃烧会产生大量白烟，错误；
B、Fe在氧气中燃烧反应生成Fe3O4，错误；
C、Fe在氧气中燃烧是放热反应，错误；
D、S、Fe与氧气反应均体现了氧气的氧化性，正确；
故选D

点评 本题难度不大，掌握氧气的化学性质（注意氧气能支持燃烧，但不具有可燃性）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．学习小组用如图裝置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应．
步驟Ⅰ．A中充满二氧化碳，B和烧杯中均盛有96℃以上但未沸腾的热水（假设实验过程无热量损耗）．
步骤Ⅱ．用注射器向A中注入一定量浓氢氧化钠溶液．振荡后观察到B中热水沸腾．
步骤Ⅲ．另取相同装罝，用注射器向A中注入20ml水，枷荡后观察到B中的热水没有沸腾．
（1）步骤Ⅲ的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰．
（2）通过对比步骤Ⅱ、步骤Ⅲ现象，可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化铁：FeCl2B．两个氧原子：2O
C．镁离子：Mg+2D．氧元素显-2价：O2-
11．将Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．相关实验数据如表：
Cu-Zn合金的质量/g稀硫酸的质量/g反应后烧杯内物质的总质量/g
4.01013.96
（1）生成氢气的质量为0.04g．
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分．请计算稀硫酸的溶质质量分数．
1．食盐是一种重要的化工原料，也是人们生活必备的调味品．我市五通桥区和井研县有丰富的盐矿资源．开采和利用盐矿具有悠久的历史，盐化工产业也为乐山市经济发展的一大支柱．试用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用符号表示：两个氯原子2Cl；食盐水中的溶剂的化学式：H2O．
（2）在盐井里抽出的卤水中Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-，其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的个数比为6：3：1：9，则溶液中Cl-和SO42-的个数比是9：1．
（3）粗食盐晶体中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸镁等物质，从物质分类的角度来看，这些物质属于盐（填酸、碱、盐、氧化物）
8．中科院的“人造太阳”EAST物理实验获重大突破，实验中首次实现持续时间达102秒的超高温长脉冲等离子体放电，为目前世界最长，其原理如图． 
（1）“人造太阳”获得核能的方式是核聚变．
（2）氘原子是氢元素的一种同位素原子，两个氘原子和一个氧原子结合可形成一个重水分子（化学式：D2O），相对原子质量=质子数+中子数，则重水中氢元素和氧元素的质量比为1：4．
（3）1950年苏联人提出“人造太阳”解决人类能源问题，20世纪80年代美、法等国发起ITER（国际热核聚变实验堆）计划，中国后来成为参与国之一．这场“追梦旅程”从上世纪50年代开始已经进行了半个多世纪，使其真正投入商用、变成每家每户可以用的电，可能至少还需要几十年．下列四位同学的观点支持继续进行这项研究的是AB．（可多选）
5．下列物质的化学式写法错误的是（　　）
A．氧化镁写为MgOB．氧化锌写为ZnOC．氧化铁写为FeOD．氧化钙写为CaO
6．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是②（选填序号）．
①“母液”不含Na2CO3             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量③（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量①，无沉淀，证明其中不含NaCl．
①AgNO3溶液               ②稀盐酸               ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；
NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
查阅资料2：Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检验装置的气密性，再装入粗产品．装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含
NaHCO3．测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1：m2＞（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为4.2g．
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3．7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．

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