Question

10．上课前，老师在实验室准备几瓶氧气，当所称取的7.9g高锰酸钾固体粉末在大试管中受热分解到不再产生气体时，将试管冷却至室温后，称量剩余固体质量为7.1g．计算回答下列问题：
（1）反应所产生氧气的质量；
（2）剩余固体中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）该同学制得氧气的质量是：7.9g-7.1g=0.8g，
（2）设剩余固体中二氧化锰的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
                               87      32
                               x    0.8g
$\frac{87}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=2.175g
答：（1）反应所产生氧气的质量是0.8g；（2）剩余固体中二氧化锰的质量是2.175g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．